Física. La balanza y su palo

Fotografías tomadas por Kevin Reichl junto a Santiago Lechmann alumnos de 4to 1ra

  Pesaje normal sobre la balanza. Aproximadamente 53kg.

                                      Apoyando el palo y aplicando fuerza sobre la balanza el peso es el mismo.
                                         Se cumple la Tercera Ley de Newton de Acción y Reacción.

El peso disminuye si aplico fuerza fuera de la balanza. 

Aplicando fuerza sobre el techo,  el peso aumenta.
La fuerza aplicada sobre el techo es la misma que este otorga
a nuestra persona por lo que el peso nuestro aumentará.

            

Química orgánica: compuestos con oxígeno, nitrógeno y otros

En las fotocopias se habla sobre los compuestos con oxígeno,nitrógeno y otros. Al sustituir átomos de carbono e hidrógeno por otros se generan nuevos compuestos con propiedades distintas. Los nuevos compuestos formados con oxígeno o nitrógeno (los más frecuentes) en los cuales tienen la misma cantidad de átomos y se comportan de la misma manera,los cuales se pueden clasificar de la siguiente forma:

• Grupo funcional: grupo de átomos que define una serie de propiedades características.
• Serie homóloga: es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas. Las aminas son las más comunes y son compuestos nitrogenados que se caracterizan por actuar como base en muchas reacciones.

Hidrocarburos y Combustible

Los HIDROCARBUROS son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. 

 De acuerdo a sus estructuras se clasifican en:

• Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
  • Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).
  • Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

• Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
  • Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
  • Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

• Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

• Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común.
• Puentes o Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

Un combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida con desprendimiento de calor poco a poco. La mayoría de los combustibles contienen hidrocarburos. Los hidrocarburos almacenan energía. El carbón, el petróleo y el gas natural contienen hidrocarburos.
Al quemar combustibles con hidrocarburos producimosgas dióxido de carbono (CO₂). El dióxido de carbono se va al aire. En algunas ocasiones la combustión también produce monóxido de carbono (CO).

Fuente: http://www.windows2universe.org/

El Restaurante

 to.

  En la clase pasada, vimos un video que nos contaba sobre la composición de los alimentos y como los 

 Los alimentos, básicamente, se componen de proteínas, hidratos de carbono y grasas o lípidos. ¿Qué son cada uno de estos? Veamos... ´


Proteínas:  Las proteínas son grandes moléculas formadas por la unión de varios aminoácidos. Las proteínas cumplen una función esencial en el organismo de los seres vivos, pues están involucradas en todos los procesos biológicos que ocurren en el cuerpo.
  Son esenciales para el crecimiento y son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y enzimas. A su vez las proteínas participan en los procesos defensivos, pues los anticuerpos son proteínas de defensa natural contra infecciones o agentes extraños.

  Los alimentos más ricos en proteínas son la leche materna,el huevo,la carne, el pescado, la leche de vaca, la soja, el arroz, el trigo, las legumbres, y el maíz.

 El déficit de proteínas puede generar problemas en el organismo, especialmente en los niños, donde la falta de las mismas puede causar problemas de desarrollo y crecimiento.

Hidratos de Carbono: Los carbohidratos son la más importante fuente de energía en el mundo.   Los carbohidratos son compuestos orgánicos compuestos por carbono, hidrógeno y oxigeno en una relación 1:2:1 respectivamente.  Formado principalmente por azúcar, almidón, dextr y de muchos animales. Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que poseen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa.   Dos moléculas monosacáridas unidas por un átomo de oxígeno, con la eliminación de una molécula de agua, producen un disacárido, siendo los más importantes la sacarosa, la lactosa y la maltosa.





Grasas: Son también combustibles, como los hidratos de carbono, pero mucho más poderosos. Nos protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a transportar y absorber las  vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar los ácidos grasos esenciales que no producimos.

Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo  recurre cuando lo necesita. Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las que aportan los hidratos de carbono y las proteinas

¿Cuántas calorías tendrá?

En clase nuestro objetivo era determinar, aproximadamente, las calorías de tres alimentos (un chizito, una nuez y una papa frita) solamente con la definición de Caloría que se nos había dado y unos pocos materiales.

Caloría: Cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura un gramo de agua.  
¿Qué hicimos entonces? "Incendiamos" cada alimento y con la llama que producía fuimos calentando 1gr. de  agua en el  tubo de ensayo.
 La nuez hizo más fuego que el resto de los alimentos. El alimento (en este caso la nuez) que más calorías tenga será el que más incremente la temperatura del agua.
 Estableciendo una media en la Temperatura ambiente de 20ºC y sabiendo que el agua hierve a 100ºC podemos determinar que la nuez tiene aproximadamente unas 80 calorías.

Operación hervir agua

Se llena un tarrito con agua y se pone a calentar...
  A primeros instantes no parece ocurrir nada, el agua se mantiene quieta y en calma. Unos pocos minutos después, algunas burbujitas hacen aparición en los lados del tarrito. Más y más burbujitas aparecen hasta que cubren casi todo el fondo. Estas, al aproximarse al punto de hervor, van subiendo hacia la superficie donde a los 100Cº explotan.

Elaboración Proyecto Lluvia Ácida

Para el experimento necesitaríamos Azufre (en barras), agua y un aparato formado por recipientes de vidrio con conectores que lleven a una ampolla y 
dos mecheros.

 En un recipiente colocamos el azufre y en el otro el Agua. Se calientan ambos hasta que esten en un estado gaseoso. El azufre al calentarse en presencia de oxígeno pasa a ser óxido.


 El oxido y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior, donde condensarán los dos gases y caerá la lluvia buscada. Así, el óxido reaccionará con los vapores de agua formando los ácidos buscados.






                                  En las fotos se observa la preparación de nuestro proyecto.
 La lluvía se produciría y caería sobre pasto y tierra que colocamos dentro de un recipiente. Así, la lluvía causaría un determinado efecto negativo en la tierra y el césped.

Cristalización

  El siguiente video relata la experiencia que tuvimos que realizar para estimular la cristalización en un lugar determinado.

  El modelo original que se nos fue enseñado contaba con un litro de agua y dos kilos y medio de azúcar. Adaptando las proporciones al recipiente donde realicé la experiencia, utilicé 500ml de agua y 1.250 kg de azúcar.
  El azúcar al calor del hervor se disuelve completamente en el agua generando el almíbar. A mayor temperatura, el soluto SÓLIDO se disolverá completamente.

Pd: Me agradó esta experiencia

Lluvia Ácida. Diseño Experimental

Necesitamos realizar el diseño de un experimento capaz de crear LLUVIA ÁCIDA y luego que nuestras ideas salgan del papel  para hacerse reales.

Mi grupo (Julieta Harari, Melina Bellotto y quien les escribe) pensó lo siguiente:

Para el experimento necesitaríamos Azufre (en barras), agua y un aparato formado por recipientes de vidrio con conectores que lleven a una ampolla y dos mecheros.

En un recipiente colocamos el azufre y en el otro el Agua. Se calientan ambos hasta que esten en un estado gaseoso.

El oxido y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior, donde condensarán los dos gases y caerá la lluvia buscada.

Reacciones Químicas: Trabajo en el Laboratorio

  La semana pasada realizamos una serie de experimentos con diferentes elementos de manera grupal. En mi grupo se encontraba Pablo Quintero, Kevin Reichl, Ángeles Córdoba y quien les escribe.  Nos dividimos en grupos y luego averiguamos e intercambiamos información con ellos para saber que experimentos nos habían tocado.  Nosotros eramos el Grupo III.



Grupo I 
  Los integrantes de este grupo colocaron cobre sobre el fuego perdiendo este su brillo, tornándose más opaco pero manteniendo el color. Luego colocaron el Magnesio sobre el fuego y se incendió. Finalmente, hacen lo mismo con el hierro quien se torna azul y comienza a emanar calor.
  Ecuaciones: Óxido cúprico ----> CuO
                       Óxido de magnesio ---> MgO
                       Óxido Ferroso ----> FeO


Grupo II

  Quienes formaban parte de este grupo definieron el azúcar como cristalina hasta que la funden en el fuego y empieza a tostarse dejando atrás a cada granito de azúcar pasando ahora a ser una unidad común, el caramelo.Encendieron un palito y este se apagó debido a que el azúcar había absorbido el oxígeno por lo que no hay oxígeno para alimentar la llama.
  Pusieron sobre el fuego Clorato de Potasio, un elemento al que definieron como "No cristalino". Al fuego, se torna líquido y no consume oxígeno por lo que el "Palito encendido" tarda más tiempo en apagarse.

Ecuaciones: Sacarosa(azúcar) y Oxígeno ---> C12H22O11+ O

                   Cloruro de Potasio y Oxígeno ---> KCLO + O

                  

Grupo III
  La solución de ácido clorídrico es amarilla, casi transparente. Al mezclarlo con el nitrato de plata se torna blanco y con un olor más fuerte. Luego de un tiempo vuelve a ser como era en un principio.
  Cuando mezclamos la solución de nistrato de plata , casi transparente, con el cromato de potasio, estos quedan separados y se torna más rojizo. Pareciera que quedan sedimentos abajo. No desprende mucho olor.
  La solución de NaOH es transparente y con el Cloruro Ferroso se torna más oscura y espesa.
Ecuaciones:  HCl + AgNO_{3 =}
                      K₂CrO₄+ AgNO_{3 =}  KNO₃. (Nitrato de Potasio)
                      OH+FeCl =








Grupo VI
El grupo IV notó que el cobre y el hierro conservan sus colores al ser pulidos.
  En un tubo de ensayo con ácido clorhídrico, se insertó hierro. No vario ni la temperatura ni el color. Se hace lo mismo con el cobre y, en este caso, cambia el color. Además, una especie de ceniza aparece alrededor. Se repite la operación esta vez con el Zinc. Al ser insertado en el tubo con Ácido Clorhídrico se forman burbujas y luego se deshace.
 El sulfato cúprico es de un color.... . Con hierro tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose "escamoso". El cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro. Se produjo una reacción de desplazamiento
  El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celeste. Otra reacción de desplazamiento.
  El ácido clorhídrico es incoloro. Alrededor de la muestra de zinc se formaron burbujas formando un gas generando también una reacción de desplazamiento.
Ecuaciones: Sulfato + Cobre --->  CuSo4
                     AgNO3 + Cu ----> CuNO3 +Ag



                   Cloruro de Zinc ---> ZnCl2 

Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

  Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un  factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser sustancias simples, si están formadas por un solo elemento, y sustancias compuestas, si están formadas por dos o más elementos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno  del aire con el hierro
  A la representación simbólica de las reacciones se las denomina ecuaciones químicas.


Tipos de reacciones químicas 

Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas:

Reacción de Síntesis: Sustancias simples o compuestas sencillas que se unen para formar un compuesto más. complejo.  Ejemplo: Calcio y Oxígeno = Óxido de calcio (CAO2)

Reacción de descomposición: Una sustancia compuesta  se fragmenta en sustancias simples y/o compuestos más sencillos. Ej. :H2SO3 ---> H2O + SO2 

Reacción de desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ej. Cu(s)+2HCl(ac) ---> CuCl2(ac) + H2(g)

Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.


Ecuaciones Químicas


 Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
  
  Reactivos ----> Productos

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Los coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
                   http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-encasa/Tipos%20de%20reacciones%20qu%EDmicas.pdf
                   http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Pasos previos a la evaluación

Todos tenemos un método distinto para estudiar y puede variar en cada materia. Para la evaluación de Compuestos Químicos del jueves 10/05 me preparo leyendo apuntes y realizando las actividades hechas en clase para despejar dudas y así intensificar los conocimientos nuevos aprendidos, repasando tranquilamente y no de manera atropellada y apurada un día previo a la evaluación.

Compuestos Químicos Inorgánicos

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos

• Óxidos ácidos o anhídridos

• Hidruros

• Ácidos

• Sales

• Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.

• Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido nítrico.

• Oxisales neutras:
 Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.

• Oxisales ácidas:
 Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.

• Oxisales complejas:
 Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Óxidos metálicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. 

En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatómica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos no metálicos:  Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. 

                                                                       

El oxigeno y el cloro son moléculas diatómicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. 

                                               

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. 

                                                                    

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. 

De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

Compuestos químicos,Juegos Didácticos

En la última clase de Química nos fuimos introduciendo en lo que son los Compuestos Químicos a través de juegos y actividades interactivas en grupo, uniendo diferentes sustancias para formar compuestos. Completamos las actividades y a partir de ahí me siento capacitado para definir al Compuesto Químico como la unión de dos sustancias formando un nuevo elemento. Al momento de escribirlo primero se escribe a aquel elemento positivo y luego el negativo y pasa lo contrario cuando hablamos.

Quiero Investigar

  El texto "Quiero Investigar" nos explica los pasos que debemos tener en cuenta para realizar una hipótesis de trabajo siguiendo el camino del conocimiento, la búsqueda de la información y un arduo trabajo que culminará teniendo a esa hipótesis como real o no.

  En este año quizás apliquemos los pasos a seguir para realizar una hipótesis por nuestros propios medios y trabajando descubrir si se concreta y es correcta o no.