Reacciones Químicas: Trabajo en el Laboratorio

  La semana pasada realizamos una serie de experimentos con diferentes elementos de manera grupal. En mi grupo se encontraba Pablo Quintero, Kevin Reichl, Ángeles Córdoba y quien les escribe.  Nos dividimos en grupos y luego averiguamos e intercambiamos información con ellos para saber que experimentos nos habían tocado.  Nosotros eramos el Grupo III.



Grupo I 
  Los integrantes de este grupo colocaron cobre sobre el fuego perdiendo este su brillo, tornándose más opaco pero manteniendo el color. Luego colocaron el Magnesio sobre el fuego y se incendió. Finalmente, hacen lo mismo con el hierro quien se torna azul y comienza a emanar calor.
  Ecuaciones: Óxido cúprico ----> CuO
                       Óxido de magnesio ---> MgO
                       Óxido Ferroso ----> FeO


Grupo II

  Quienes formaban parte de este grupo definieron el azúcar como cristalina hasta que la funden en el fuego y empieza a tostarse dejando atrás a cada granito de azúcar pasando ahora a ser una unidad común, el caramelo.Encendieron un palito y este se apagó debido a que el azúcar había absorbido el oxígeno por lo que no hay oxígeno para alimentar la llama.
  Pusieron sobre el fuego Clorato de Potasio, un elemento al que definieron como "No cristalino". Al fuego, se torna líquido y no consume oxígeno por lo que el "Palito encendido" tarda más tiempo en apagarse.

Ecuaciones: Sacarosa(azúcar) y Oxígeno ---> C12H22O11+ O

                   Cloruro de Potasio y Oxígeno ---> KCLO + O

                  

Grupo III
  La solución de ácido clorídrico es amarilla, casi transparente. Al mezclarlo con el nitrato de plata se torna blanco y con un olor más fuerte. Luego de un tiempo vuelve a ser como era en un principio.
  Cuando mezclamos la solución de nistrato de plata , casi transparente, con el cromato de potasio, estos quedan separados y se torna más rojizo. Pareciera que quedan sedimentos abajo. No desprende mucho olor.
  La solución de NaOH es transparente y con el Cloruro Ferroso se torna más oscura y espesa.
Ecuaciones:  HCl + AgNO_{3 =}
                      K₂CrO₄+ AgNO_{3 =}  KNO₃. (Nitrato de Potasio)
                      OH+FeCl =








Grupo VI
El grupo IV notó que el cobre y el hierro conservan sus colores al ser pulidos.
  En un tubo de ensayo con ácido clorhídrico, se insertó hierro. No vario ni la temperatura ni el color. Se hace lo mismo con el cobre y, en este caso, cambia el color. Además, una especie de ceniza aparece alrededor. Se repite la operación esta vez con el Zinc. Al ser insertado en el tubo con Ácido Clorhídrico se forman burbujas y luego se deshace.
 El sulfato cúprico es de un color.... . Con hierro tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose "escamoso". El cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro. Se produjo una reacción de desplazamiento
  El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celeste. Otra reacción de desplazamiento.
  El ácido clorhídrico es incoloro. Alrededor de la muestra de zinc se formaron burbujas formando un gas generando también una reacción de desplazamiento.
Ecuaciones: Sulfato + Cobre --->  CuSo4
                     AgNO3 + Cu ----> CuNO3 +Ag



                   Cloruro de Zinc ---> ZnCl2 

Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

  Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un  factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser sustancias simples, si están formadas por un solo elemento, y sustancias compuestas, si están formadas por dos o más elementos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno  del aire con el hierro
  A la representación simbólica de las reacciones se las denomina ecuaciones químicas.


Tipos de reacciones químicas 

Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas:

Reacción de Síntesis: Sustancias simples o compuestas sencillas que se unen para formar un compuesto más. complejo.  Ejemplo: Calcio y Oxígeno = Óxido de calcio (CAO2)

Reacción de descomposición: Una sustancia compuesta  se fragmenta en sustancias simples y/o compuestos más sencillos. Ej. :H2SO3 ---> H2O + SO2 

Reacción de desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ej. Cu(s)+2HCl(ac) ---> CuCl2(ac) + H2(g)

Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.


Ecuaciones Químicas


 Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
  
  Reactivos ----> Productos

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Los coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
                   http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-encasa/Tipos%20de%20reacciones%20qu%EDmicas.pdf
                   http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm

Pasos previos a la evaluación

Todos tenemos un método distinto para estudiar y puede variar en cada materia. Para la evaluación de Compuestos Químicos del jueves 10/05 me preparo leyendo apuntes y realizando las actividades hechas en clase para despejar dudas y así intensificar los conocimientos nuevos aprendidos, repasando tranquilamente y no de manera atropellada y apurada un día previo a la evaluación.