Reacciones Químicas

Reacciones Químicas

  Una reacción química es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un  factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos.Esas sustancias pueden ser sustancias simples, si están formadas por un solo elemento, y sustancias compuestas, si están formadas por dos o más elementos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno  del aire con el hierro
  A la representación simbólica de las reacciones se las denomina ecuaciones químicas.


Tipos de reacciones químicas 

Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas:

Reacción de Síntesis: Sustancias simples o compuestas sencillas que se unen para formar un compuesto más. complejo.  Ejemplo: Calcio y Oxígeno = Óxido de calcio (CAO2)

Reacción de descomposición: Una sustancia compuesta  se fragmenta en sustancias simples y/o compuestos más sencillos. Ej. :H2SO3 ---> H2O + SO2 

Reacción de desplazamiento: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. Ej. Cu(s)+2HCl(ac) ---> CuCl2(ac) + H2(g)

Reacción de doble desplazamiento: Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.


Ecuaciones Químicas


 Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
  
  Reactivos ----> Productos

• A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

    Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Los coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.
    Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

• (s) = sólido.
• (metal) = elemento metálico.
• (l) = líquido.
• (g) = gas.
• (aq) = disolución acuosa (en agua).

Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
                   http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-encasa/Tipos%20de%20reacciones%20qu%EDmicas.pdf
                   http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm