El Restaurante

 to.

  En la clase pasada, vimos un video que nos contaba sobre la composición de los alimentos y como los 

 Los alimentos, básicamente, se componen de proteínas, hidratos de carbono y grasas o lípidos. ¿Qué son cada uno de estos? Veamos... ´


Proteínas:  Las proteínas son grandes moléculas formadas por la unión de varios aminoácidos. Las proteínas cumplen una función esencial en el organismo de los seres vivos, pues están involucradas en todos los procesos biológicos que ocurren en el cuerpo.
  Son esenciales para el crecimiento y son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, hemoglobina, vitaminas y enzimas. A su vez las proteínas participan en los procesos defensivos, pues los anticuerpos son proteínas de defensa natural contra infecciones o agentes extraños.

  Los alimentos más ricos en proteínas son la leche materna,el huevo,la carne, el pescado, la leche de vaca, la soja, el arroz, el trigo, las legumbres, y el maíz.

 El déficit de proteínas puede generar problemas en el organismo, especialmente en los niños, donde la falta de las mismas puede causar problemas de desarrollo y crecimiento.

Hidratos de Carbono: Los carbohidratos son la más importante fuente de energía en el mundo.   Los carbohidratos son compuestos orgánicos compuestos por carbono, hidrógeno y oxigeno en una relación 1:2:1 respectivamente.  Formado principalmente por azúcar, almidón, dextr y de muchos animales. Los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos, que poseen un grupo aldehído o cetona; el más importante es la glucosa.   Dos moléculas monosacáridas unidas por un átomo de oxígeno, con la eliminación de una molécula de agua, producen un disacárido, siendo los más importantes la sacarosa, la lactosa y la maltosa.





Grasas: Son también combustibles, como los hidratos de carbono, pero mucho más poderosos. Nos protegen del frío y nos dan energía para que nuestro organismo funcione. Ayudan a transportar y absorber las  vitaminas liposolubles (A, D, E, K) y a incorporar los ácidos grasos esenciales que no producimos.

Son una fuente concentrada de calor y energía a la que el cuerpo  recurre cuando lo necesita. Cada gramo de grasa provee al organismo 9 calorías, que representan más del doble de las que aportan los hidratos de carbono y las proteinas

¿Cuántas calorías tendrá?

En clase nuestro objetivo era determinar, aproximadamente, las calorías de tres alimentos (un chizito, una nuez y una papa frita) solamente con la definición de Caloría que se nos había dado y unos pocos materiales.

Caloría: Cantidad de calor necesario para elevar a 1ºC de temperatura un gramo de agua.  
¿Qué hicimos entonces? "Incendiamos" cada alimento y con la llama que producía fuimos calentando 1gr. de  agua en el  tubo de ensayo.
 La nuez hizo más fuego que el resto de los alimentos. El alimento (en este caso la nuez) que más calorías tenga será el que más incremente la temperatura del agua.
 Estableciendo una media en la Temperatura ambiente de 20ºC y sabiendo que el agua hierve a 100ºC podemos determinar que la nuez tiene aproximadamente unas 80 calorías.

Operación hervir agua

Se llena un tarrito con agua y se pone a calentar...
  A primeros instantes no parece ocurrir nada, el agua se mantiene quieta y en calma. Unos pocos minutos después, algunas burbujitas hacen aparición en los lados del tarrito. Más y más burbujitas aparecen hasta que cubren casi todo el fondo. Estas, al aproximarse al punto de hervor, van subiendo hacia la superficie donde a los 100Cº explotan.

Elaboración Proyecto Lluvia Ácida

Para el experimento necesitaríamos Azufre (en barras), agua y un aparato formado por recipientes de vidrio con conectores que lleven a una ampolla y 
dos mecheros.

 En un recipiente colocamos el azufre y en el otro el Agua. Se calientan ambos hasta que esten en un estado gaseoso. El azufre al calentarse en presencia de oxígeno pasa a ser óxido.


 El oxido y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior, donde condensarán los dos gases y caerá la lluvia buscada. Así, el óxido reaccionará con los vapores de agua formando los ácidos buscados.






                                  En las fotos se observa la preparación de nuestro proyecto.
 La lluvía se produciría y caería sobre pasto y tierra que colocamos dentro de un recipiente. Así, la lluvía causaría un determinado efecto negativo en la tierra y el césped.

Cristalización

  El siguiente video relata la experiencia que tuvimos que realizar para estimular la cristalización en un lugar determinado.

  El modelo original que se nos fue enseñado contaba con un litro de agua y dos kilos y medio de azúcar. Adaptando las proporciones al recipiente donde realicé la experiencia, utilicé 500ml de agua y 1.250 kg de azúcar.
  El azúcar al calor del hervor se disuelve completamente en el agua generando el almíbar. A mayor temperatura, el soluto SÓLIDO se disolverá completamente.

Pd: Me agradó esta experiencia

Lluvia Ácida. Diseño Experimental

Necesitamos realizar el diseño de un experimento capaz de crear LLUVIA ÁCIDA y luego que nuestras ideas salgan del papel  para hacerse reales.

Mi grupo (Julieta Harari, Melina Bellotto y quien les escribe) pensó lo siguiente:

Para el experimento necesitaríamos Azufre (en barras), agua y un aparato formado por recipientes de vidrio con conectores que lleven a una ampolla y dos mecheros.

En un recipiente colocamos el azufre y en el otro el Agua. Se calientan ambos hasta que esten en un estado gaseoso.

El oxido y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior, donde condensarán los dos gases y caerá la lluvia buscada.

Reacciones Químicas: Trabajo en el Laboratorio

  La semana pasada realizamos una serie de experimentos con diferentes elementos de manera grupal. En mi grupo se encontraba Pablo Quintero, Kevin Reichl, Ángeles Córdoba y quien les escribe.  Nos dividimos en grupos y luego averiguamos e intercambiamos información con ellos para saber que experimentos nos habían tocado.  Nosotros eramos el Grupo III.



Grupo I 
  Los integrantes de este grupo colocaron cobre sobre el fuego perdiendo este su brillo, tornándose más opaco pero manteniendo el color. Luego colocaron el Magnesio sobre el fuego y se incendió. Finalmente, hacen lo mismo con el hierro quien se torna azul y comienza a emanar calor.
  Ecuaciones: Óxido cúprico ----> CuO
                       Óxido de magnesio ---> MgO
                       Óxido Ferroso ----> FeO


Grupo II

  Quienes formaban parte de este grupo definieron el azúcar como cristalina hasta que la funden en el fuego y empieza a tostarse dejando atrás a cada granito de azúcar pasando ahora a ser una unidad común, el caramelo.Encendieron un palito y este se apagó debido a que el azúcar había absorbido el oxígeno por lo que no hay oxígeno para alimentar la llama.
  Pusieron sobre el fuego Clorato de Potasio, un elemento al que definieron como "No cristalino". Al fuego, se torna líquido y no consume oxígeno por lo que el "Palito encendido" tarda más tiempo en apagarse.

Ecuaciones: Sacarosa(azúcar) y Oxígeno ---> C12H22O11+ O

                   Cloruro de Potasio y Oxígeno ---> KCLO + O

                  

Grupo III
  La solución de ácido clorídrico es amarilla, casi transparente. Al mezclarlo con el nitrato de plata se torna blanco y con un olor más fuerte. Luego de un tiempo vuelve a ser como era en un principio.
  Cuando mezclamos la solución de nistrato de plata , casi transparente, con el cromato de potasio, estos quedan separados y se torna más rojizo. Pareciera que quedan sedimentos abajo. No desprende mucho olor.
  La solución de NaOH es transparente y con el Cloruro Ferroso se torna más oscura y espesa.
Ecuaciones:  HCl + AgNO_{3 =}
                      K₂CrO₄+ AgNO_{3 =}  KNO₃. (Nitrato de Potasio)
                      OH+FeCl =








Grupo VI
El grupo IV notó que el cobre y el hierro conservan sus colores al ser pulidos.
  En un tubo de ensayo con ácido clorhídrico, se insertó hierro. No vario ni la temperatura ni el color. Se hace lo mismo con el cobre y, en este caso, cambia el color. Además, una especie de ceniza aparece alrededor. Se repite la operación esta vez con el Zinc. Al ser insertado en el tubo con Ácido Clorhídrico se forman burbujas y luego se deshace.
 El sulfato cúprico es de un color.... . Con hierro tomó un color marrón y su aspecto cambió volviéndose "escamoso". El cobre se separó del sulfato y desplazó al hierro. Se produjo una reacción de desplazamiento
  El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó al cobre y luego se desprendió. La sustancia poco a poco tomó un color celeste. Otra reacción de desplazamiento.
  El ácido clorhídrico es incoloro. Alrededor de la muestra de zinc se formaron burbujas formando un gas generando también una reacción de desplazamiento.
Ecuaciones: Sulfato + Cobre --->  CuSo4
                     AgNO3 + Cu ----> CuNO3 +Ag



                   Cloruro de Zinc ---> ZnCl2